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                                              關于鋰的制取方法您都了解嗎?

                                              點擊次數:2510     更新時間:2022-09-23
                                                是一種化學元素,是金屬活動性較強的金屬(金屬性較強的金屬是銫),它的化學符號是Li,它的原子序數是3,三個電子其中兩個分布在K層,另一個在L層。鋰是所有金屬中較輕的。因為鋰的電荷密度很大并且有穩定的氦型雙電子層,使得鋰容易極化其他的分子或離子,自己本身卻不容易極化。這一點就影響到它和它的化合物的穩定性。
                                               
                                                鋰的具體制取方法:
                                               
                                                1855年,本生和馬奇森采用電解熔化氯化鋰的方法才制得它,工業化制鋰是在1893年由根莎提出的,鋰從被認定是一種元素到工業化制取前后歷時76年。電解氯化鋰制取鋰要消耗大量的電能,每煉一噸鋰就耗電高達六、七萬度。
                                               
                                                工業上可以用如下的方法制備鋰單質:
                                               
                                                將氯化鋰在不超過其熔點(602℃)的溫度下灼燒干燥1h。
                                               
                                                使用經過氫氧化鉀脫水干燥的、新蒸餾的吡啶溶解上述氯化鋰,制成11.81%的氯化鋰的吡啶溶液作為電解液。用石墨板作陽極,光潔的鉑片或鐵片作陰極,無隔膜。電解時采用的電壓為1.4V,電流密度為0.2~0.3A/100c㎡。
                                               
                                                鋰的物理性質:
                                               
                                                銀白色金屬。質較軟,可用刀切割。是較輕的金屬,密度比所有的油和液態烴都小,故應存放于固體石蠟或者白凡士林中(在液體石蠟中鋰也會浮起)。
                                               
                                                鋰的密度非常小,僅有0.534g/cm³,為非氣態單質中較小的一個。
                                               
                                                因為鋰原子半徑小,故其比起其他的堿金屬,壓縮性較小,硬度較大,熔點較高。
                                               
                                                溫度高于-117℃時,金屬鋰是典型的體心立方結構,但當溫度降至-201℃時,開始轉變為面心立方結構,溫度越低,轉變程度越大,但是轉變不*。在20℃時,鋰的晶格常數為3.50Å,電導約為銀的五分之一。*鋰容易地與鐵以外的任意一種金屬熔合。鋰的焰色反應為紫紅色。
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